화학 물질을 만드는 법에 대해 이야기합시다.방정식이이 규율의 주요 요소이기 때문입니다. 화학 프로세스와 물질의 상호 작용에 관한 모든 법칙에 대한 깊은 인식 덕분에이를 관리하고 다양한 활동 분야에 적용 할 수 있습니다.
화학 방정식의 공식화는 중요하고책임있는 단계, 일반 교육 학교의 8 학년에서 고려. 이 단계 이전에는 무엇을해야합니까? 교사가 학생들에게 화학 반응식을 만드는 방법을 알려주기 전에 학생들에게 "원자가"라는 용어를 도입하여 멘델레예프 요소 표를 사용하여 금속 및 비금속의 가치를 결정하도록 가르치는 것이 중요합니다.
화학 물질을 만드는 법을 이해하기 위해서원자가 방정식, 먼저 원자가를 사용하여 두 요소로 구성된 화합물의 공식을 작성하는 방법을 배워야합니다. 우리는 과제에 대처하는 데 도움이되는 알고리즘을 제공합니다. 예를 들어, 나트륨 산화물의 공식을 공식화하는 것이 필요합니다.
첫째, 화학 원소,제목에서 마지막으로 언급 된 공식은 처음에 배치되어야합니다. 우리의 경우, 공식에 처음 쓰여지는 것은 나트륨이고, 두 번째는 산소입니다. 산화물은 2 족 화합물이라고 불리우며, 마지막 (2 번째) 원소는 산화 상태가 -2 (원자가 2) 인 산소 여야 만한다는 것을 상기하십시오. 또한, 주기율표에 따르면, 두 원소의 원자가를 결정할 필요가있다. 이를 위해 특정 규칙을 사용합니다.
나트륨은 그룹 1의 주 하위 그룹에 위치한 금속이기 때문에 그 원자가는 일정하며 I와 같습니다.
산소는 산화물이 아니기 때문에 비금속입니다.마지막으로 원자가를 계산하기 위해 8을 빼고 (그룹 수 (산소가있는 그룹)), 우리는 산소 원자가가 II임을 알게됩니다.
결정된 원자가 사이에서 우리는 가장 작은 공통 배수를 찾은 다음 각 원소의 원자가로 나눈 값을 구합니다. 수식 Na를 쓰십시오2O.
이제 우리는 어떻게 보충하는지에 대해 더 자세히 이야기 할 것입니다.화학 방정식. 먼저 이론적 인 점을 고려한 다음 구체적인 예를 진행하십시오. 따라서 화학 방정식의 공식화에는 일정한 순서가 필요합니다.
메이크업 방법을 알아 내려고합시다.알고리즘을 사용하여 마그네슘 연소의 화학 방정식. 방정식의 왼쪽 부분에서 우리는 마그네슘과 산소의 합계를 씁니다. 우리는 산소가 이원자 분자라는 것을 잊지 않으므로, 지수 2를 넣어야합니다. 등호 뒤에 우리는 반응 후에 얻은 생성물의 공식을 구성합니다. 마그네슘이 먼저 기록되는 마그네슘 산화물과 공식에서 산소가됩니다. 다음으로, 화학 원소 표에 따르면, 우리는 원자가를 결정합니다. 제 2 그룹 (주요 서브 그룹)에있는 마그네슘은 산소에서 일정한 원자가 II를 가지며, 8-6을 뺀 값으로 II를 얻는다.
프로세스 레코드는 다음과 같습니다. Mg + O2= MgO이다.
방정식이 법칙과 일치하도록물질의 질량을 보존하기 위해서는 계수를 정렬 할 필요가있다. 먼저, 공정이 완료된 후 반응 전의 산소량을 확인합니다. 2 개의 산소 원자가 있었고 하나만 형성 되었기 때문에 마그네슘 산화물 공식 이전에 오른쪽에 계수 2를 더 할 필요가있다. 다음으로, 공정 전후의 마그네슘 원자의 수를 고려한다. 상호 작용의 결과로 2 개의 마그네슘이 얻어 졌으므로 단순 물질 마그네슘의 왼쪽에는 2의 계수가 필요합니다.
최종 반응 유형 : 2Mg + O2= 2MgO이다.
화학에서 추상적 인 것은 서로 다른 유형의 상호 작용에 대한 설명을 포함합니다.
화합물과는 달리, 대체와 왼쪽에서방정식의 오른쪽에는 두 개의 물질이있다. 아연과 염산 용액 사이에 상호 작용 반응을 써야한다고 가정하십시오. 작성 알고리즘은 표준입니다. 먼저 왼쪽에 아연과 염산을 쓴다. 오른쪽에 얻은 반응 생성물의 공식을 작성한다. 전기 화학적 인 일련의 금속 응력에서 아연은 수소까지 존재하기 때문에이 과정에서 아연 염화물을 형성하여 산으로부터 분자 수소를 대체한다. 결과적으로 다음과 같은 표기법을 얻습니다. Zn + HCL = ZnCl2+ H2.
이제 우리는 원자 수의 균등화각 요소의 염소의 왼쪽에 하나의 원자가 있었고, 두 개가 상호 작용 한 후에 염산의 공식 전에 2의 계수가 필요합니다.
결과적으로 물질 질량의 보존 법칙에 해당하는 최종 반응식을 얻습니다 : Zn + 2HCL = ZnCl2+ H2.
화학의 전형적인 요약은몇 가지 화학적 변형. 이 과학의 어떤 부분도 변형, 용해 과정, 증발에 대한 간단한 구두 설명에 국한되지 않으며, 모든 것은 방정식에 의해 반드시 확인됩니다. 화학의 특수성은 다른 무기 또는 유기 물질 사이에서 일어나는 모든 과정에서 화학 기호, 기호, 계수, 지표의 도움으로 기술 할 수 있다는 사실에 있습니다.
화학은 다른 과학과 다른 점이 무엇입니까? 화학 방정식은 진행중인 변형을 설명 할뿐만 아니라 양적 계산을 수행하여 다양한 물질의 실험실 및 산업 생산을 수행 할 수있게합니다.
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